이온 이해와 용해 이해
* 이온 : 하전 된 원자 또는 원자 그룹. 원자가 전자를 얻거나 잃을 때 형성됩니다.
* 용해 : 물질의 과정은 더 작은 입자 (이온, 분자)로 분해되고 (물과 같은) 용매 내에 골고루 분산됩니다.
이온 형성을 결정하는 방법
1. 전도도 :
* 원리 : 용액의 이온은 전기를 전도합니다. 비 이온 솔루션은 가난한 도체입니다.
* 테스트 : 전도도 장치 (전구 또는 미터가있는 간단한 회로)를 사용하십시오. 밝은 빛 또는 높은 독서는 이온의 존재를 나타내는 좋은 전도성을 나타냅니다.
2. 화학 반응 :
* 원리 : 이온은 다른 화학 물질과 반응하여 새로운 화합물을 형성 할 수 있습니다.
* 테스트 :
* 리트머스 종이와의 반응 : 산 (H+ 이온 함유)은 파란색 리트머스 용지를 빨간색으로 바꿉니다. 기지 (오리온 포함)는 빨간색 리트머스 종이를 파란색으로 바꿉니다.
* 강수 반응 : 이온 성 화합물의 혼합 용액은 고체 침전물 (불용성 화합물)의 형성을 초래할 수있다.
3. 화합물 유형에 대한 지식 :
* 이온 성 화합물 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 화합물. 그들은 보통 물에 녹고 이온을 형성합니다. 예 :NaCl (테이블 소금), KBR, CACL2.
* 공유 화합물 : 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된 화합물. 많은 공유 화합물은 이온 성이 아니며 물에 용해 될 때 이온을 형성하지 않습니다. 예 :당 (C12H22O11), 에탄올 (C2H5OH).
중요한 고려 사항 :
* 용해도 : 화합물이 이온 성이더라도 물에 잘 녹지 않을 수 있습니다. 용해도는 이온과 물 분자 사이의 인력의 강도와 같은 요인에 의존하는 별도의 요인입니다.
* 이온의 강도 : 일부 이온 성 화합물은 약한 전해질 (부분적으로 이온으로 분리)을 형성하는 반면, 다른 이온은 강한 전해질 (이온으로 완전히 분리)입니다.
예 :
* 소금 (NaCl) : 물에 용해되어 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성하여 용액을 전도성으로 만듭니다. 이것은 염이 물에 이온을 형성하는 이온 성 화합물임을 확인합니다.
* 설탕 (C12H22O11) : 물에 용해되지만 이온을 형성하지는 않습니다. 용액은 전도성이 없으므로 설탕이 용해 될 때 이온을 형성하지 않음을 나타냅니다.
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