나트륨 (NA) :
* 전자 구성 : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에 하나의 전자를 갖는다. 이 단일 전자는 느슨하게 고정되어 쉽게 손실됩니다.
* 전자를 잃는 경향 : 나트륨은 고귀한 가스 네온과 같이 외부 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성하기 위해이 원자가 전자를 잃는 경향이 강합니다. 이것은 그것을 매우 반응성으로 만듭니다.
* 전기 양성 : 나트륨은 고도로 전기 양성이므로 전자를 잃어 버리고 양이온이 긍정적으로 하전되는 경향이 있습니다 (양이온).
* 금속 결합 : 나트륨 원자는 금속 결합에 의해 함께 유지되며, 여기서 전자는 구조 전체에 걸쳐 비편성됩니다. 이것은 전자를 쉽게 움직일 수 있으며 반응성에 기여합니다.
염소 (CL) :
* 전자 구성 : 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하려면 하나 더 전자가 필요합니다.
* 전자를 얻는 경향 : 염소는 전기 음성이 높기 때문에 전자를 강력하게 끌어들입니다. 그것은 전자를 쉽게 얻고 옥셋을 완성하고 음이온 (음이온)이됩니다.
* 비금속 결합 : 염소 원자는 공유 결합을 형성하여 다른 원자와 전자를 공유합니다. 이러한 유형의 결합은 일반적으로 금속 결합보다 덜 반응성입니다.
간단히 말하면 반응성 :
전자를 잃고자하는 나트륨의 욕구와 전자를 얻는 염소의 욕구는 서로 반응성이 높아집니다. 그들이 반응 할 때, 그들은 테이블 소금으로도 알려진 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다. 이 반응은 매우 발발하여 상당한 양의 에너지를 방출한다는 것을 의미합니다.
요약 : 나트륨의 전자를 잃는 경향과 염소의 전자를 얻는 경향은 반응성을 주도하는 주요 요인입니다. 이러한 경향은 전자 구성과 화학적 결합의 특성에 뿌리를두고 있습니다.
