여기에 고장이 있습니다 :
* 물의 자동 이온화 : 물 분자는 서로 반응하여 히드로 늄 이온 (H3O+) 및 수산화 이온 (OH-)의 형성을 초래할 수 있습니다. 이 반응은 가역적이며 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
```
2H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + OH- (AQ)
```
* 평형 상수 (KW) : 가역적 반응과 마찬가지로, 물의 자동 이온화는 평형 상태에 도달합니다. 평형 상수 (kW)는 평형에서 이온의 농도의 산물로 정의됩니다.
```
KW =[H3O+] [OH-]
```
* KW의 값 : 25 ° C에서, 물 KW는 1.0 x 10^-14입니다. 이것은 순수한 물에서 H+ 및 OHION의 농도가 같고 1.0 x 10^-7 M임을 의미합니다.
중요한 점 :
* 온도 의존성 : KW의 값은 온도 의존적입니다. 자가 이온화 반응이 흡열이기 때문에 온도가 증가함에 따라 증가합니다.
* pH 및 POH : 물의 이온 성 생성물은 pH 및 POH 스케일과 밀접한 관련이 있습니다. pH는 수소 이온 농도의 음성 로그로 정의되는 반면, POH는 수산화 이온 농도의 음성 로그로 정의된다.
* 응용 프로그램 : 물의 이온 성 생성물은 산-염기 화학의 기본 개념이며 용액의 산도 또는 염기성을 결정하는 데 사용됩니다.
요약하면, 물의 이온 성 생성물 (kW)은 물의자가 이온화 정도를 정량화합니다.
