1. 안정적인 전자 구성을 달성하는 경향 : 최저 전자 쉘이 채워질 때 원자는 가장 안정적입니다. 이것은 "옥트 규칙"이라고합니다 (수소와 헬륨 제외, 두 개의 전자 만 필요). 원자는이 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유합니다. 이것은 화학 결합의 형성을 유발합니다.
2. 에너지를 최소화하는 경향 : 원자는 자연적으로 가능한 가장 낮은 에너지 상태를 찾습니다. 이것은 에너지를 방출하는 결합 형성과 에너지가 필요한 채권의 형성과 같은 프로세스를 유도합니다.
3. 엔트로피를 최대화하는 경향 : 원자는 더 많은 장애와 무작위성 (엔트로피)을 가진 상태로 이동하는 경향이 있습니다. 이것은 원자가 상호 작용하는 방법에 영향을 미치고 상이한 상자 (고체, 액체, 가스)와 물질의 자발적 혼합을 형성 할 수있다.
이 세 가지 경향이 항상 완벽한 조화를 이루는 것은 아니며 때로는 다른 경향이 다른 사람을 능가 할 수도 있습니다. 예를 들어, 반응은 흡열 (에너지 입력이 필요) 일 수 있지만 제품이 더 안정적이거나 (에너지 상태가 낮음) 시스템의 엔트로피가 증가하기 때문에 여전히 진행됩니다.
