베릴륨 (be)
* 전자 구성 : 베릴륨의 전자 구성은 1S² 2S²입니다. 가장 바깥 쪽 쉘에 두 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 옥트 규칙 : Beryllium은 2 개의 원자가 전자를 잃어버린 안정적인 옥트 구성 (외부 쉘에 8 개의 전자)을 달성하려고합니다. 이것은 전체 내부 쉘 (1s²)과 +2 충전으로 남겨 둡니다.
* 이온 형성 : 두 개의 전자를 잃어 버림으로써 베릴륨은 긍정적으로 하전 된 이온 인 be²⁺가됩니다.
황 (s)
* 전자 구성 : 유황의 전자 구성은 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴입니다. 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 옥트 규칙 : 황은 옥켓 구성을 완료하기 위해 2 개의 전자를 더 얻어야합니다.
* 이온 형성 : 두 개의 전자를 얻음으로써 황은 음으로 하전 된 이온 인 S²⁻가됩니다.
이온 결합
이온 결합은 금속 (베릴륨과 같은)과 비금속 (유황) 사이에 형성됩니다. 반대로 하전 된 이온 (be²⁺ 및 s²⁻) 사이의 정전기 인력은 결정 격자 구조로 그것들을 유지합니다.
요약
* 베릴륨은 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온이되었습니다.
* 황은 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온이되었습니다.
* 이온의 반대 전하는 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
