1. 화학의 산 :
* Arrhenius 산 : 이들은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출한다. 예 :염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3).
* Brønsted-lowry 산 : 이들은 다른 물질에 양성자 (H+)를 기증한다. 많은 Arrhenius 산이이 정의에 맞습니다. 예 :H2SO4 (황산), CH3COOH (아세트산).
* 루이스 산 : 이들은 전자 쌍을 받아들입니다. 이 정의는 더 넓고 수소를 함유하지 않는 물질을 포함합니다. 예 :ALCL3 (클로라이드 알루미늄), BF3 (붕소 트리 플루오 라이드).
2. 일상 생활에서 발견되는 일반적인 산 :
* 식초 : 아세트산 (CH3COOH)은 식초에 신맛을줍니다.
* 감귤 과일 : 구연산은 오렌지, 레몬, 라임 및 자몽의 타르트 맛을 담당합니다.
* 탄산 음료 : 탄소 이산화탄소가 물에 용해 될 때 탄산산 (H2CO3)이 형성된다. 이것이 소다에게 피즈를주는 것입니다.
* 배터리 산 : 황산 (H2SO4)은 자동차 배터리에 사용됩니다.
* 위산 : 염산 (HCL)은 위장에서 발견되며 소화에 도움이됩니다.
산성 물질의 특성 :
* 신맛 : 산성 물질의 특징적인 신맛은 인식 가능한 이유입니다.
* 염기와 반응하는 능력 : 산은 염기와 반응하여 서로를 중화시켜 소금과 물을 형성합니다.
* pH 7 미만 : pH 척도는 산성 용액을 나타내는 7 미만의 값으로 산도를 측정합니다.
* 리트머스 용지를 빨간색으로 돌리십시오 : 리트머스 용지는 산의 존재하에 색상을 변화시키는 pH 지표입니다.
참고 : 많은 물질은 산성이지만, 부식성이 있고 잠재적으로 유해 할 수 있기 때문에 산을주의해서 다루는 것이 중요합니다.
