이유는 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 물 분자는 서로 강한 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 산소는 고도로 전기 음성이므로 수소보다 전자를 더 강하게 끌어들입니다. 이것은 산소 원자에 부분 음전하를 생성하고 물 분자 내 수소 원자에 부분 양전하를 생성한다. 이 반대의 전하는 인접한 물 분자를 유치하여 수소 결합을 형성합니다.
* 약한 반 데르 발스 세력은 h₂s : 반면, 황화수소는 분자간 힘이 훨씬 약합니다. 그것은 일부 반 데르 발스 상호 작용을 나타내지 만,이 힘은 수소 결합보다 훨씬 약합니다.
* 상호 작용의 강도 : 물 분자 사이의 강한 수소 결합은 극복하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하여 높은 비등점을 초래합니다. 반대로, HAT의 약한 힘은 파손되기 위해 적은 에너지가 필요하므로 끓는점이 훨씬 낮아집니다.
다음은 차이점을 요약 한 표입니다.
| 속성 | 물 (h₂o) | 황화수소 (HATS) |
| ------------------- | ----------------------------------------------- |
| 분자간 힘 | 수소 결합 | 반 데르 발스 세력 |
| 끓는점 | 100 ° C (212 ° F) | -60 ° C (-76 ° F) |
요컨대, 물에서의 강한 수소 결합은 황화수소에 비해 끓는점이 훨씬 높은 주된 이유이며, 이는 반 데르 발스 힘 만 더 약한 것으로 보인다. .
