다음은 특별한 이유입니다.
* 일정한 비등점 : 조성물이 변함에 따라 비등점이 변하는 규칙적인 혼합물과 달리, Azeotropes는 고정 온도에서 끓습니다.
* 증기와 액체에서 동일한 조성물 : Azeotrope 끓을 때 생성되는 증기는 액체 자체와 같은 성분의 비율을 갖습니다. 이것은 간단한 증류로 구성 요소를 분리하는 것이 불가능하다는 것을 의미합니다.
* 최소 또는 최대 끓는점 : Azeotropes는 순수한 구성 요소 중 하나보다 낮은 비등점 (최소 비등 적 암소) 또는 더 높은 비등점 (최대 끓는 공세)을 가질 수 있습니다.
예 :
* 에탄올과 물 : 이것은 최소 끓는 공장의 매우 일반적인 예입니다. 혼합물은 78.2 ℃에서 끓는데, 이는 순수한 에탄올 (78.4 ℃) 또는 순수한 물 (100 ℃)의 끓는점보다 낮다.
* 질산과 물 : 이것은 최대 끓는 공장의 예입니다. 혼합물은 120.5 ℃에서 끓는데, 이는 순수한 질산 (83 ℃) 또는 순수한 물 (100 ℃)의 끓는점보다 높다.
왜 Azeotropes가 형성됩니까?
성분들 사이의 분자간 힘으로 인해 세제 트로프가 형성됩니다. 상이한 성분의 분자 사이의 인력은 동일한 성분의 분자들 사이의 인력보다 강하거나 약할 수있다. 이로 인해 혼합물의 증기압이 변화하여 일정한 비등점이 생길 수 있습니다.
응용 프로그램 :
* 구성 요소 분리 : Azeotropes는 성분을 분리하는 데 사용될 수 있기 때문에 화학 공학에서 중요합니다. 예를 들어, 에탄올-물 절벽은 용매 및 연료로 사용되는 무수 에탄올을 생성하는데 사용될 수있다.
* 연료 첨가제 : 탄화수소와 같은 일부 Azeotropes는 연료 첨가제로 사용하여 연소 효율을 향상시킵니다.
요약 :
공위 혼합물은 독특한 특성을 나타내는 매혹적인 혼합물입니다. 그것들은 다양한 화학 공정에서 필수적이며 화학 산업에서 중요한 역할을합니다.
