개념 이해 :
* 중화의 표준 엔탈피 : 이것은 하나의 두 몰이 1 몰의베이스와 완전히 반응하여 표준 조건 (298k 및 1 atm)에서 1 몰의 물을 형성 할 때 엔탈피 변화입니다.
* CRC 핸드북 : CRC 핸드북은 다양한 물질에 대한 표준 형성 (ΔHF °)을 포함한 광범위한 열역학적 데이터를 제공합니다.
문제 :
CRC 핸드북은 HCL 및 NAOH의 중화 엔탈피에 대한 특정 값을 제공하지 않습니다. 대신 Hess의 법칙을 사용하여 계산해야합니다.
중화 엔탈피를 계산하는 방법 :
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
2. 각 반응물 및 생성물에 대한 표준 형성 엔트탈 (ΔHF °)을 찾으십시오 : 이 데이터는 CRC 핸드북에서 쉽게 사용할 수 있습니다.
3. Hess의 법칙을 적용하십시오 : Hess의 법칙에 따르면 반응에 대한 엔탈피 변화는 취한 경로와 무관하다는 것이며, 이는 알려진 반응의 엔탈피 변화로부터 계산 될 수 있음을 의미합니다.
* ΔH ° (반응) =σ [ΔHF ° (생성물)] - σ [ΔHF ° (반응물)]
4. 값을 연결하십시오.
* ΔH ° (중화) =[ΔHF ° (NACL) + ΔHF ° (HATER)] - [ΔHF ° (HCL) + ΔHF ° (NAOH)]
5. 결과를 계산하십시오 : 각 화합물의 ΔHF °에 대해 CRC 핸드북의 값을 대체하십시오.
예 :
가정하자 (이 값은 시연을위한 것입니다. CRC 핸드북에서 찾아보십시오) :
* ΔHF ° (NACL) =-411.15 kj/mol
* ΔHF ° (HATER) =-285.83 kj/mol
* ΔHF ° (HCL) =-167.16 kJ/mol
* ΔHF ° (NAOH) =-469.65 kJ/mol
그러면 계산은 다음과 같습니다.
* ΔH ° (중화) =[(-411.15) + (-285.83)]-[(-167.16) + (-469.65)] =-56.97 kj/mol
키 포인트 :
* 올바른 단위 (kj/mol)를 사용하십시오.
* CRC 핸드북에서 사용하는 값은 표준 상태 (298 K 및 1 atm)에 대한 것임을 두 번 확인하십시오.
* 중화 엔탈피는 발열 반응이기 때문에 음성이 될 것임을 기억하십시오 (열이 방출됨).
CRC 핸드북에서 ΔHF °에 대한 특정 값이 있는지 알려 주시면 HCL 및 NAOH 반응에 대한 중화 엔탈피를 계산할 수 있습니다.
