1. 솔루션의 구성을 이해하십시오 :
* 99% 황산 (HASSO₄) 99 그램의 h₂oas는 100 그램의 용액에 존재한다는 것을 의미합니다.
2. 물 질량을 계산하십시오 :
* 물의 질량 =총액의 총 질량 - h₂so₄의 질량
* 물의 질량 =100 g -99 g =1 g
3. 용액의 부피를 결정하십시오 :
* 문제가 지정되지 않기 때문에 솔루션의 볼륨을 가정해야합니다. 100 ml (또는 0.1 L) 가 있다고 가정 해 봅시다 솔루션.
* 참고 : 용액의 부피는 황산의 첨가로 인해 약간 변할 것이지만 99% 용액의 경우이 변화는 비교적 적습니다.
4. h molso₄ :의 두더지를 계산하십시오
* h₂so₄ =98.08 g/mol 의 몰 질량
* h₂so₄ =(h₂so₄의 질량) / (h₂so₄의 몰 질량)
* 의 h₂so ₄ =99 g/98.08 g/mol =1.01 mol
5. 몰비를 계산하십시오 :
* Molarity (M) =(용질의 몰) / (리터의 용액의 부피)
* Molarity =1.01 mol / 0.1 l =10.1 m
따라서 99% 황산 용액의 몰 농도는 약 10.1m입니다.
중요한 고려 사항 :
* 안전 : 농축 황산은 매우 부식성입니다. 항상 극심한 관리 및 적절한 안전 예방 조치로 처리하십시오.
* 밀도 : 용액의 밀도는 온도에 따라 약간 다릅니다. 밀도 정보는 일반적으로 산의 용기에 제공됩니다. 이를 사용하여 필요한 경우 솔루션의 부피를보다 정확하게 결정할 수 있습니다.
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