1. 용액의 몰을 결정하십시오
* NaCl의 몰 질량 : 58.44 g/mol
* NaCl의 두더지 : (10 g NaCl) / (58.44 g / mol) =0.171 mol NaCl
* 물 질량 (kg) : 200 g / 1000 g / kg =0.2 kg
* molality (m) : (0.171 mol NaCl) / (0.2 kg 물) =0.855 mol / kg
2. 비등점 높이 를 계산하십시오
* 물에 대한 비등점 고도 상수 (kb) : 0.512 ° C/m
* 비등점 고도 (ΔTB) : KB * M =(0.512 ° C/M) * (0.855 mol/kg) =0.438 ° C
3. 용액의 끓는점을 결정하십시오
* 물의 정상 끓는점 : 100 ° C
* 용액의 비등점 : 100 ° C + 0.438 ° C = 100.438 ° C
따라서 200 그램의 물에 10 그램의 염화나트륨을 함유하는 용액의 끓는점은 약 100.44 ° C입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 솔루션의 이상적인 동작을 가정합니다. 실제로, 비등점 상승은 이온 상호 작용 및 비 이상적인 행동과 같은 요인으로 인해 약간 다를 수 있습니다.
