이유는 다음과 같습니다.
* Brønsted-lowry 산-염기 이론 : 이 이론은 산을 양성자 공여체로 정의하고 양성자 수용체로서 염기를 정의합니다.
* 물의 양서류 성질 : 물은 산과 염기로 작용할 수 있기 때문에 독특합니다. 기증 할 수있는 수소 원자와 양성자를 수용 할 수있는 전자 쌍이 있기 때문입니다.
예 :
* 강한베이스와의 반응 : 물이 수산화물 이온 (OH-)과 같은 강한 염기와 반응하면 양성자를 기증하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성합니다. 이것은 일반적인 산-염기 반응입니다.
H2O (L) + OH- (AQ) ⇌ H3O + (AQ) + OH- (AQ)
* 물의 자동 이온화 : 순수한 물에서도 물 분자의 작은 부분은자가 이온화라는 과정에서 산과 염기로 작용합니다.
2 H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + OH- (AQ)
중요한 참고 : 물이 산으로서 작용하는 정도는 용액에 존재하는 다른 종에 의존한다. 더 강한 산이 있으면 물은 양성자를 받아들이는 염기로 작용할 것입니다.
