1. 소금 용해 :
* 소금 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다. 이것은 정전기 인력에 의해 함께 보유 된 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL-)으로 만들어 졌음을 의미합니다.
* 물에 소금을 첨가하면 극 물 분자가 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자 (수소)의 양의 끝은 음으로 하전 된 염화물 이온에 끌리며, 물 분자 (산소)의 음성 말단은 양으로 하전 된 나트륨 이온에 끌린다.
* 이 매력은 이온을 소금 결정에서 함께 고정하는 정전기력을 극복합니다. 소금 이온은 분리되어 물 분자로 둘러싸여 물에 효과적으로 용해됩니다.
2. 솔루션 형성 :
* 용해 된 이온은 이제 물 전체에 분산됩니다. 그들은 더 이상 고체 결정 구조에 있지 않습니다.
* 결과 혼합물은 균질 한 용액입니다. 이것은 소금과 물이 용액 전체에 균등하게 분포되어 있음을 의미하며 시각적으로 구별 할 수는 없습니다.
키 포인트 :
* 소금물은 혼합물이 아닌 용액입니다. 이것은 소금과 물이 물리적으로 혼합 된 것이 아니라 화학적으로 결합된다는 것을 의미합니다.
* 소금물의 입자는 이온입니다. 이들은 원래 소금 결정의 일부인 하전 된 원자입니다.
* 물 분자는 이온을 분리하고 둘러싸고있는 용매로 작용합니다. 이 과정을 용 매화라고합니다.
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