약한 염기와 그의 컨쥬 게이트 산이 완충액을 형성하는 방법 :
1. 약한베이스 : 약한 염기는 용액에서 완전히 이온화되지 않으므로 양성자 (H+) 만 부분적으로 수용합니다. 이것은베이스의 상당 부분을 원래 형태로 남겨 둡니다.
2. 공액 산 : 약한 염기의 컨쥬 게이트 산은 염기가 양성자를 수용 할 때 형성된다. 이 산은 또한 약하기 때문에베이스와 H+로 완전히 분리되지 않습니다.
3. 평형 : 약한 염기와 그의 접합체 산은 용액에서 평형에 존재한다. 이것은 그들이 지속적으로 서로 반응하여 형성하고 분리한다는 것을 의미합니다.
버퍼가 pH를 저항하는 방법 :
* 산 첨가 (H+) : 완충액에 산을 첨가하면 과량의 H+ 이온이 약한 염기와 반응합니다. 이것은 평형을 이동시켜 접합체 산의 형성을 선호한다. 반응은 본질적으로 첨가 된 H+를 "소비"하여 pH의 큰 변화를 방지한다.
* 베이스 추가 (OH-) : 베이스를 첨가 할 때, OHIONS는 접합체 산과 반응하여 평형을 이동하여 약한 염기의 형성을 선호합니다. 이것은 첨가 된 OH-를 소비하여 pH의 큰 증가를 방지합니다.
요약 :
완충 시스템은 약한 염기와 그의 컨쥬 게이트 산이 각각 첨가 된 산 및 염기와 반응하는 능력에 의존한다. 이들 사이의 평형은 이러한 첨가 된 이온의 소비를 허용하여 용액의 전체 pH에 미치는 영향을 최소화한다.
예 :
일반적인 완충 시스템은 암모니아 (NH3, 약한 염기) 및 접합체 산, 암모늄 이온 (NH4+)을 사용합니다. 산 첨가되면 NH3과 반응하여 NH4+를 형성하는 반면, 염기가 첨가되면 NH4+와 반응하여 NH3을 형성합니다. 이 평형은 pH를 비교적 안정적으로 유지합니다.
