기본 원리 :전자는 핵심입니다
* 화학 반응은 전자 재배치에 관한 것입니다. 원자는 전자를 공유하거나 전달하여 새로운 결합을 형성하고, 오래된 결합을 깨고, 궁극적으로 다른 물질을 생성함으로써 상호 작용합니다.
변경 유형 :
1. 새로운 채권의 형성 :
* 공유 전자 : 두 원자가 전자를 공유 할 때 공유 결합이 형성됩니다. 이것은 전체 에너지 상태가 낮은 안정적인 배열을 만듭니다.
* 전자 전자 : 이온 결합은 한 원자가 전자를 다른 전자에 기증 할 때 형성되어 서로를 끌어들이는 긍정적이고 음으로 하전 된 이온을 만듭니다.
2. 기존 채권을 깨는다 :
* 에너지 입력 : 기존 채권을 깨기 위해 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 열, 빛 또는 또 다른 화학 반응으로 공급 될 수 있습니다.
* 본드 파괴는 전자를 방출합니다 : 채권이 파손되면 관련된 전자가 더 이상 공유되거나 양도되지 않습니다.
3. 전자 재 배열 :
* 산화 환원 반응 : 많은 화학 반응은 한 종에서 다른 종으로 전자를 전달하는 것을 포함합니다. 이것을 산화 환원 반응이라고하며, 여기서 한 종은 산화되고 (전자를 잃음) 다른 종은 감소합니다 (전자 게인).
* 기타 재 배열 : 전자의 명확한 전달을 포함하지 않는 반응에서도 분자 내의 전자 분포가 변경됩니다. 이것은 제품의 반응성과 특성에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :메탄의 연소
* 반응물 : 메탄 (CH4) 및 산소 (O2)
* 제품 : 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)
이 반응에서 :
* 채권이 깨졌습니다 : 메탄과 산소의 결합이 깨졌습니다.
* 전자는 재분배됩니다 : 메탄의 탄소 원자는 산소 원자를 갖는 전자를 공유하여 이산화탄소를 형성하고, 메탄의 수소 원자는 산소 원자를 갖는 전자를 공유하여 물을 형성한다.
중요한 고려 사항 :
* 질량 보존 : 각 요소의 원자 수는 반응 내내 동일하게 유지됩니다. 변화하는 전자의 배열 일뿐입니다.
* 에너지 변화 : 화학 반응은 에너지 (발열)를 방출하거나 에너지 (흡열)를 흡수 할 수 있습니다. 결합 에너지의 변화는 반응이 발열 성인지 또는 흡열인지 여부를 결정합니다.
* 반응 속도 : 반응이 발생하는 속도는 온도, 농도 및 촉매의 존재와 같은 인자에 따라 다릅니다. 이러한 요인들은 반응물 분자와 결합을 파괴 할 확률 사이의 충돌 빈도에 영향을 미칩니다.
본질적으로 화학 반응은 전자의 춤을 조작하는 것입니다. 오래된 본드를 깨고 새로운 본드를 형성함으로써, 원자는보다 안정적인 구성을 달성하기 위해 스스로를 재정렬합니다.
