1. 반응을 이해하십시오
올레산은 하나의 이중 결합을 갖는 불포화 지방산이다. 포화는 이중 결합을 파괴하기 위해 수소 원자를 첨가하는 것을 의미합니다. 반응은 수소화 반응입니다.
올레산 + H + → 포화 된 올레산
2. 분자량을 결정하십시오
* 올레산 (c₁₈h₃₄o₂) : 282.46 g/mol
* 수소 (H₂) : 2.016 g/mol
3. 올레산의 두부 계산
* 올레산의 두더지 =(올레산 질량) / (올레산의 분자량)
* 올레산 몰스 =75 g / 282.46 g / mol =0.265 mol
4. 필요한 수소의 두더지를 계산하십시오
* 올레산 분자 당 하나의 이중 결합이 있기 때문에, 하나의 올레산을 포화시키기 위해서는 하나의 수소 가스 (HIT)가 필요합니다.
* 수소 몰 =올레산 몰 =0.265 mol
5. 수소의 질량을 계산하십시오
* 수소 질량 =(수소 몰) * (수소의 분자량)
* 수소 질량 =0.265 mol * 2.016 g/mol = 0.534 g
따라서 75 그램의 올레산을 완전히 포화시키기 위해서는 약 0.534 그램의 수소가 필요합니다. .
