1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 Na + Cl→ → 2 NaCl
2. 각 반응물의 몰 질량을 결정하십시오 :
* NA (나트륨) :22.99 g/mol
* CL gas (염소 가스) :35.45 g/mol * 2 =70.90 g/mol
3. 나트륨 몰을 계산하십시오 :
* NA의 몰스 몰스 NA / MAROL 질량의 질량 NA의 질량
* NA =92.0 g / 22.99 g / mol의 두더지
* Na =4.00 mol의 몰
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 염소 가스의 두부를 찾으십시오. .
* 균형 방정식은 나트륨과 염소 가스 사이의 2 :1 몰비를 보여줍니다 (2 몰의 NA는 1 몰의 Cl₂와 반응).
* Cl₂의 두더지 =(NA의 몰) / 2
* Cl₂의 두더지 =4.00 mol / 2
* Cl₂의 두더지 =2.00 mol
5. 염소 가스의 질량을 계산하십시오 :
* cl mol의 질량 =Cl₂의 두더지 * Cll의 몰 질량
* cl 2.의 질량 =2.00 mol * 70.90 g/mol
* cl 14의 질량 =141.8 g
따라서 141.8g의 염소 가스는 92.0g의 나트륨과 반응합니다.
