1. 반응 :
* 수산화 나트륨 (NAOH)은 강한 염기이며, 이는 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 쉽게 방출한다는 것을 의미합니다.
* 염산 (HCL)은 강산제로, 용액에서 수소 이온 (H+)을 쉽게 방출한다는 것을 의미합니다.
*이 두 용액이 혼합 될 때, 산으로부터의 수소 이온 (H+)은 염기에서 수산화물 이온 (OH-)과 반응하여 물 (H2O)을 형성한다.
H + + OH- → H2O
* 나머지 이온, 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-)는 결합하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성하며, 이는 테이블 소금입니다.
Na + + Cl- → NaCl
2. 결과 :
* 반응은 열 을 생성합니다 에너지를 방출합니다.
* 용액은 덜 산성이 될 것입니다 (h+ 이온이 소비되기 때문에) 및 기본 (오하이온이 소비되기 때문에).
* 산과 염기의 양이 같으면 최종 솔루션은 중성 입니다. pH가 7에 가까운 곳.
* 과잉이면 솔루션은 과도한 시약에 따라 산성 또는 기본입니다.
3. 중요성 :
*이 반응은 화학의 기본 개념이며 다양한 응용 분야에서 널리 사용됩니다.
* 중화 유출 : 이 반응은 강한 염기의 산 유출 또는 유출을 중화시키는 데 사용됩니다.
* 산-염기 적정 : 이 반응은 알려지지 않은 산 또는 염기 용액의 농도를 결정하는 데 사용됩니다.
* 제조 : 이 반응은 염화나트륨을 포함한 다양한 화학 물질의 생산에 사용됩니다.
주의 :
* 강산과 염기를 혼합하는 것은 매우 발열 될 수 있습니다 , 상당한 열을 생성합니다. 이로 인해 폭력적인 반응이 발생하여 유해한 연기가 튀어 나와 방출 될 수 있습니다.
* 적절한 안전 장비로 항상 이러한 화학 물질을 처리하는 것이 중요합니다 그리고 예방 조치.
* 전문 지침없이 많은 양의 강산과베이스를 혼합하지 마십시오.
