1. 본질 성질 및 원 자간 간격 :
* 공유 결합 : 이들은 원자 사이의 전자 공유를 포함하는 강력하고 방향성 결합입니다. 일반적으로 다이아몬드 나 실리콘과 같은 더 작고 단단하게 포장 된 구조물이 생성됩니다.
* 이온 결합 : 이들은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 포함하여 더 개방적이고 덜 단단히 포장 된 구조로 이어진다.
* 금속 결합 : 이들은 금속 이온을 함께 고정하는 비편성 전자를 포함하는 비 방향 결합입니다. 그들은 종종 원자의 밀접한 포장을 초래합니다.
2. 포장 효율 :
* 공유 재료 : 많은 공유 재료는 포장 효율이 상대적으로 낮습니다. 이것은 원자가 가능한 한 단단히 함께 포장하지 않음을 의미합니다. 이것은 종종 결합의 방향성 특성 때문이며, 이는 원자가 스스로를 배열 할 수있는 방법을 제한합니다.
* 이온 물질 : 이 물질은 종종 이온들 사이의 인력을 극대화하는 결정 구조를 채택합니다. 이는 특히 이온의 크기가 비슷한 경우 상대적으로 높은 포장 효율로 이어질 수 있습니다.
* 금속 물질 : 금속은 비 방향 결합으로 인해 높은 포장 효율을 갖는 경향이 있으며, 이는 원자를 밀접하게 포장 할 수 있습니다.
3. 예외 :
* 다이아몬드 대 클로라이드 나트륨 : 다이아몬드는 매우 강하고 단단한 구조로 인해 매우 높은 밀도 (3.52 g/cm³)를 갖는 공유 재료입니다. 이온 성 화합물 인 염화나트륨 (NaCl)의 밀도는 2.16 g/cm³입니다.
* 폴리머 : 많은 폴리머는 밀도가 낮은 공유 재료입니다. 왜냐하면 그들은 종종 많은 양의 빈 공간을 가진 길고 유연한 사슬을 갖기 때문입니다.
요약 :
공유 재료는 종종 이온 성 또는 금속 물질보다 밀도가 낮지 만, 이것은 단단하고 빠른 규칙이 아닙니다. 밀도는 결합 유형, 원자의 포장 효율 및 재료의 전체 구조에 의해 영향을받습니다.
