기억해야 할 규칙 :
* 그룹 1 요소 (Li, NA, K 등)는 산화 번호가 +1입니다.
* 그룹 2 요소 (BE, MG, CA 등)는 산화 번호가 +2입니다.
* Halogens (F, Cl, BR, I)는 일반적으로 산소 또는 불소와 결합 된 경우를 제외하고는 산화 수가 -1입니다.
* 산소는 일반적으로 -1 인 과산화물 (HATE)을 제외하고는 산화 수가 -2입니다.
* 중성 화합물의 산화 수의 합은 0과 같아야합니다.
규칙 적용 :
1. 질소 (N) : 질소는 그룹 15에 있으며 산화 수는 다를 수 있습니다.
2. 수소 (H) : 수소는 일반적으로 +1이지만 NAH와 같은 금속이있는 화합물에서 -1 일 수 있습니다.
수소의 산화 수 :를 해결합시다
* 수소의 산화 수를 "x"로 두십시오.
* 질소의 산화 수는 -3입니다 (3 개의 수소 원자의 균형을 맞추기 위해).
* NH₃의 총 산화 수는 0이어야합니다.
따라서 :(-3) + (3x) =0
x에 대한 해결 :
3x =3
x =+1
결론 : NH₃에서 수소의 산화 수는 +1 이다 .
