1. 균형 화학 방정식 :
암모니아 연소를위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
4 NH₃ (g) + 3 o₂ (g) → 2 n₂ (g) + 6 h₂o (l)
2. 연소 엔탈피 :
암모니아의 연소 (ΔH °)의 표준 엔탈피는 -906 kJ/mol입니다. 이것은 1 몰의 암모니아가 완전히 화상을 입을 때 906 kJ의 열이 방출됨을 의미합니다.
3. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* NH mass의 몰 질량 =14.01 g/mol (n) + 3 (1.01 g/mol) (H) =17.04 g/mol
* NH n의 두더지 =(37.5 g) / (17.04 g / mol) =2.20 mol
4. 엔탈피 변화를 계산 :
연소 엔탈피는 두더지 당 제공되므로 2.20 몰의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다.
엔탈피 변화 =(2.20 mol nh₃) × (-906 kj/mol nh₃) = -1993.2 kj
따라서 따라서 37.5g의 암모니아를 태우기위한 엔탈피 변화는 -1993.2 kJ입니다. 음의 부호는 반응이 발열 성임을 나타냅니다 (열이 방출)
