1. 암모니아의 몰 질량 (nh₃)을 찾으십시오.
* 질소 (N)는 어금니 질량 14.01 g/mol입니다.
* 수소 (H)는 어금니 질량 1.01 g/mol입니다.
* NH mass의 몰 질량 =14.01 g/mol + (3 * 1.01 g/mol) =17.04 g/mol
2. 암모니아의 두부를 계산하십시오 :
* NH n의 두더지 =(NH₃의 질량) / (NH₃의 몰 질량)
* NH n의 두더지 =6.50 g / 17.04 g / mol =0.381 mol nh₃
3. 수소 대 암모니아의 두더지 비율을 결정하십시오 :
* 1 몰의 암모니아마다 3 몰의 수소 원자가 있습니다.
4. 수소 몰을 계산하십시오 :
* h =(NH₃의 두더지) * (3 몰 h / 1 몰 NH₃)
* H =0.381 mol nh₃ * (3 몰 h / 1 몰 NH₃) =1.14 몰 h
따라서 6.50g의 암모니아에는 1.14 몰의 수소가 있습니다.
