1. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 게르인 (GE)은 염소 (CL)보다 전기 음성이 적으므로 중앙 원자가됩니다.
2. 총 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 게르마늄에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있으며 4 개의 염소 원자가 있으므로 7 * 4 =28 전자입니다.
* 총 원자가 전자 :4 + 28 =32 전자
3. 원자를 정리하십시오 :
* 게르마늄 원자를 중앙에 놓고 4 개의 염소 원자로 둘러싸여 있습니다.
4. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 게르마늄과 각 염소 원자 사이에 단일 선 (단일 결합을 나타내는)을 그립니다. 이것은 8 개의 전자 (4 개의 결합 * 2 전자/결합)를 사용합니다.
5. 나머지 전자를 고독한 쌍으로 분배하십시오 :
* 우리는 24 개의 전자가 남았습니다 (총 32 개 -8 사용).
* 각 염소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 전자가 더 필요합니다.
* 각 염소 원자 주위에 3 개의 고독한 쌍 (6 개의 전자)을 놓습니다.
gecl₄의 루이스 구조 :
```
cl
|
GE
/ \ \
CL CL
|
cl
```
키 포인트 :
* 게르마늄에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 염소에 4 개의 단일 결합을 형성합니다.
* 각 염소 원자에는 3 개의 고독한 전자 전자가 있습니다.
* 구조물은 사면형 모양입니다.
시각적 형식으로 구조를보고 싶다면 알려주세요!
