1. 화학 결합 :
* 요소 : 고유 한 특성을 가진 개별 원자로 존재합니다.
* 화합물 : 화학적 결합을 통한 둘 이상의 원소의 화학적 조합에 의해 형성된다. 이 결합은 전자의 배열 및 상호 작용을 변경하여 특성을 근본적으로 변화시킵니다.
2. 물리적 특성 :
* 용융 및 끓는점 : 화합물은 종종 녹는 점과 끓는점이 요소와 크게 다릅니다. 예를 들어, 물 (H (O)은 100 ℃에서 끓인 반면, 수소 (HAT)는 -253 ℃에서 끓고 산소 (O₂)는 -183 ℃에서 끓인다.
* 밀도 : 화합물은 원소와 다른 밀도를 가질 수 있습니다. 염화나트륨 (NaCl)은 실온에서 고체이며 나트륨 (NA)은 연질 금속이고 염소 (Cl₂)는 가스입니다.
* 용해도 : 화합물의 용해도는 그 요소와 크게 다를 수 있습니다. 설탕 (c₁₂h₂₂o₁₂)은 물에 용해되지만 탄소 (C)는 그렇지 않습니다.
3. 화학적 특성 :
* 반응성 : 화합물은 종종 원소와 구별되는 반응성을 나타낸다. 염화나트륨 (NaCl)은 물에서 반응하지 않으며 나트륨 (NA)은 물과 격렬하게 반응합니다.
* 가연성 : 화합물은 원소가 아닌 경우에도 가연성 일 수 있습니다. 메탄 (ch is)은 가연성이지만 탄소 (C)와 수소 (H₂)는 그렇지 않습니다.
* 산도 및 염기성 : 화합물은 구성 요소의 특성과 결합 배열에 따라 산성, 기본 또는 중성 일 수 있습니다.
요약 :
그 요소로부터 화합물의 형성은 요소 자체의 특성 으로부터만 예측할 수없는 독특한 특성을 갖는 새로운 물질을 초래한다. 이는 화학적 결합에 의한 전자 배열 및 상호 작용의 근본적인 변화 때문입니다.
