pv =nrt
어디:
* p 가스의 압력입니다
* v 가스의 양입니다
* n 가스의 두부 수입니다
* r 이상적인 가스 상수입니다
* t 가스의 온도입니다
이 관계가 중요한 이유는 다음과 같습니다.
* 온도 : 가스의 온도가 증가함에 따라 분자는 더 빨리 움직이고 용기 벽과 더 자주 그리고 더 많은 힘으로 충돌합니다. 이로 인해 부피의 압력 및/또는 확장이 증가합니다.
* 압력 : 가스의 압력을 증가 시키면 분자가 더 가까워져 부피가 줄어 듭니다. 반대로 압력 감소로 가스가 팽창 할 수 있습니다.
* 볼륨 : 용기의 부피를 변경하면 가스 분자가 차지하는 공간에 직접 영향을 미칩니다. 부피를 압축하면 압력이 증가하고 부피가 넓어지면 압력이 줄어 듭니다.
요약 :
* 세 가지 변수 (P, V 및 T)를 모두 아는 것은 가스의 상태를 이해하는 데 중요합니다.
* 한 변수의 변화는 다른 변수에 영향을 미치며 이상적인 가스 법칙은 이러한 변화를 예측하는 데 도움이됩니다.
과학자들은이 지식을 사용합니다.
* 두 개 알려진 경우 누락 된 변수를 계산합니다.
* 다른 조건에서 가스의 거동을 연구하십시오.
* 화학 반응 또는 산업 공정과 같은 가스와 관련된 공정을 설계하고 최적화합니다.
따라서 세 가지 변수를 모두 기록하면 가스 상태와 변경 가능성이 완료됩니다.
