델타 HF AQ의 표준 엔탈피를 사용하여 MG HCL 반응에 대한 엔탈피의 변화를 계산하십시오.

1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :

mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

2. 형성의 엔탈피 이해 :

* 형성의 표준 엔탈피 (ΔHF °) 화합물의 한 몰이 표준 상태 (보통 25 ° C 및 1 atm)의 원소에서 형성 될 때 엔탈피 변화입니다.

3. Hess의 법칙을 적용하십시오 :

Hess의 법칙에 따르면 반응의 엔탈피 변화는 취한 경로와 무관하다고 말합니다. 우리는 표준 형성 엔탈피를 사용하여 반응의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다.

ΔH ° rxn =σ δhf ° 제품 - σ ΔHf ° 반응물

4. 형성의 엔탈피를 식별하십시오 :

* ΔHf ° [mg (s)] =0 kj/mol (표준 상태의 요소는 ΔHF ° =0입니다)

* ΔHF ° [HCL (aq)] =-167.2 kJ/mol (주어진)

* ΔHf ° [mgcl₂ (aq)] =-791.2 kj/mol (주어진)

* ΔHf ° [H₂ (g)] =0 kj/mol (표준 상태의 요소는 ΔHF ° =0입니다)

5. 엔탈피 변화를 계산하십시오 :

ΔH ° rxn =[1 mol * (-791.2 kj/mol) + 1 mol * (0 kj/mol)]-[1 mol * (0 kj/mol) + 2 mol * (-167.2 kj/mol)]

ΔH ° rxn =-791.2 KJ + 334.4 KJ

ΔH ° rxn =-456.8 kj

따라서, 마그네슘의 염산 반응에 대한 엔탈피의 변화는 -456.8 kJ이다. 이것은 반응이 발열되어 주변으로 열을 방출한다는 것을 의미합니다.