H 반응 (반응의 엔탈피 변화) :
* 정의 : 화학 반응 중에 발생하는 엔탈피의 변화. 그것은 제품의 엔탈피와 반응물의 엔탈피의 차이입니다.
* 표시 :
* 음성 H :발열 반응 (열 방출)
* 양성 H :흡열 반응 (열 흡수)
* 계산 : H =H (제품) -H (반응물)
hf (표준 형성 엔탈피) :
* 정의 : 엔탈피 변화는 표준 상태 (보통 25 ° C 및 1 ATM 압력)의 원소로부터 하나의 두더지가 형성 될 때의 변화.
* 표시 :
* 음성 HF :형성은 발열입니다 (열이 방출됨)
* 양성 HF :형성은 흡열입니다 (열은 흡수됩니다)
연결 :
H 반응은 반응에 관여하는 분자의 HF 값을 사용하여 계산 될 수있다. 방정식은 다음과 같습니다.
h =σ hf (생성물) - σ hf (반응물)
* σ는 각 제품 또는 반응물에 대한 HF 값의 합을 나타냅니다.
예 :
메탄 (CH4)의 연소를 고려해 봅시다 :
CH4 (G) + 2 O2 (G) → CO2 (G) + 2 H2O (L)
H 반응을 계산하려면 각 분자에 대한 HF 값이 필요합니다.
* HF (CH4) =-74.8 kj/mol
* HF (O2) =0 kJ/mol (표준 상태의 요소)
* HF (CO2) =-393.5 kj/mol
* HF (H2O) =-285.8 kj/mol
이제 방정식을 적용 할 수 있습니다.
h =[1 x (-393.5) + 2 x (-285.8)]-[1 x (-74.8) + 2 x (0)]
H =-890.3 kj/mol
키 포인트 :
* 표준 조건 : HF 값은 일반적으로 표준 조건 (25 ° C 및 1 ATM) 하에서 주어 지므로 계산 된 H 반응은 표준 조건에도 가능합니다.
* 화학량 측정법 : 균형 화학 방정식에서 해당 화학량 계수를 HF 값에 해당 화학량 계수로 곱하십시오.
* 직접 계산 : HF 값을 사용하면 직접 측정하지 않고 H 반응을 계산하는 편리한 방법이 제공됩니다.
H 반응과 HF 사이의 관계를 이해함으로써 열역학적 데이터를 사용한 화학 반응과 관련된 열 변화를 예측할 수 있습니다.
