1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 c )h l (l) + 19 O₂ (g) → 12 Co₂ (g) + 14 h₂o (l)
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* 헥산 몰 :
- 헥산의 어금니 질량 (c₆h₁₄) =86.18 g/mol
- 헥산 몰 =54.3 g / 86.18 g / mol =0.630 mol
* 산소 몰 :
- 산소의 몰 질량 (O₂) =32.00 g/mol
- 산소 몰 =78.5 g / 32.00 g / mol =2.45 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하여 :
- 2 몰의 헥산마다 19 몰의 산소가 필요합니다.
* 반응물의 두더지 비교를 화학량 론적 비율과 비교 :
- 헥산 :0.630 mol / 2 =0.315
- 산소 :2.45 mol / 19 =0.129
* 더 작은 값을 가진 반응물은 제한 반응물입니다. 이 경우 산소는 제한 반응물입니다.
4. co₂ :의 이론적 수율을 계산하십시오
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 생성 된 CO₂의 두더지를 결정합니다.
-11 몰의 o of는 12 몰의 co₂를 생산합니다.
-Co₂ =(2.45 mol o ₂) * (12 mol co₂ / 19 mol o₂) =1.55 mol co₂의 두더지
* COS의 두더지를 그램으로 변환 :
-Co of의 몰 질량 =44.01 g/mol
-Co₂ =(1.55 mol co₂) * (44.01 g/mol) = 68.2 g co₂ 의 이론적 수율
따라서, 생산 된 이산화탄소의 이론적 수율은 68.2 g입니다.
