1. Henderson-Hasselbalch 방정식을 이해하십시오
Henderson-Hasselbalch 방정식은 완충액의 pH를 계산하는 데 사용됩니다.
pH =pka + log ([a-] / [ha])
어디:
* pH는 완충액의 원하는 pH입니다
* PKA는 산 해리 상수 (KA)의 음의 로그입니다.
* [a-]는 컨쥬 게이트 염기의 농도입니다 (아세테이트 이온, CH3COO-)
* [ha]는 약산의 농도입니다 (아세트산, CH3COOH)
2. PKA 를 계산하십시오
pka =-log (ka) =-log (1.80 x 10^-5) =4.74
3. 값을 연결하십시오
우리는 원하는 pH (4.95)와 PKA (4.74)를 알고 있습니다. 이 값을 Henderson-Hasselbalch 방정식에 연결합시다.
4.95 =4.74 + 로그 ([CH3COO-] / [CH3COOH])
4. 몰비를 해결하십시오
* 양쪽에서 4.74를 빼기 :0.21 =log ([CH3COO-] / [CH3COOH])
* 양쪽의 앤 틸 로그 (10^x)를 가져 가라 :10^0.21 =[CH3COO-] / [CH3COOH]
* 계산 :1.62 ≈ [CH3COO-] / [CH3COOH]
결론
4.95의 pH를 갖는 완충 용액을 제조하는 데 필요한 아세테이트 이온 (CH3cOO-)의 아세트산 이온 (CH3cOO-)의 몰비는 대략 1.62 :1 이다. .
중요한 참고 : 이 비율은 필요한 아세테이트 및 아세트산의 상대적인 양을 나타냅니다. 실제 농도는이 비율을 유지하는 한 달라질 수 있습니다.
