* 알루미늄 (al) 금속이며 +3 전하 (al³⁺)로 양이온 (양으로 하전 된 이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 수산화물 (OH태) -1 전하의 다 원자 이온입니다.
중성 화합물을 형성하려면 요금의 균형을 맞춰야합니다. 이것은 우리가 모든 알루미늄 이온에 3 개의 수산화 이온이 필요하다는 것을 의미합니다. 화합물의 올바른 공식은 al (OH) ₃ 입니다 .
al (OH) ₃ 의 결합
* 이온 결합 : 알루미늄 이온 (Al³⁺)과 수산화 이온 (OHA) 사이의 1 차 결합은 이온 성이다. 알루미늄 이온은 3 개의 전자를 포기하여 음으로 하전 된 수산화 이온과 강한 정전기 인력을 형성합니다.
* 공유 본드 : 각각의 수산화물 이온 (OHA) 내에서, 산소 및 수소 원자는 공유 결합에 의해 연결된다. 이것은 이온 결합에서 볼 수 있듯이 전자 공유입니다.
요약 :
Al (OH) ₃는 알루미늄과 수산화 이온 사이에 강한 이온 결합을 갖는 이온 성 화합물이다. 각각의 수산화물 이온 내에, 산소와 수소 원자 사이에 공유 결합이있다.
