1. 에너지 변화의 유형 :
* 발열 반응 : 에너지는 종종 열이나 빛으로 주변으로 방출됩니다. 이러한 반응은 뜨겁습니다.
* 예 :불타는 목재는 열과 빛 에너지를 방출합니다.
* 흡열 반응 : 주변에서 에너지가 흡수됩니다. 이러한 반응은 차갑습니다.
* 예 :질산 암모늄을 물에 용해하면 열을 흡수하여 용액이 차갑게 느껴집니다.
2. 에너지 저장 :
* 화학 결합 : 에너지는 화학 결합에 저장됩니다. 강한 채권은 약한 채권보다 더 많은 에너지를 저장합니다.
* 채권 파괴 : 화학 결합을 파괴하려면 에너지 입력 (흡열)이 필요합니다.
* 결합 형성 : 화학 결합 형성은 에너지 (발열)를 방출합니다.
3. 에너지 다이어그램 :
* 반응물 : 화학 반응의 시작 재료.
* 제품 : 화학 반응 후에 물질.
* 활성화 에너지 : 반응물이 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지.
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 반응물과 제품의 에너지 차이. 발열 반응 (에너지 방출)에 대해서는 음성이고 흡열 반응 (에너지 흡수)에 양성이다.
4. 주요 개념 :
* 에너지 보존 : 에너지는 생성되거나 파괴되지 않지만 양식에서 다른 형태로만 변형됩니다.
* 엔트로피 : 시스템의 장애 척도. 화학 반응은 엔트로피의 증가를 선호하는 경향이 있습니다.
5. 예 :
* 연소 : 연소 연료 (목재 또는 가솔린과 같은)는 에너지를 열과 빛으로 방출합니다.
* 광합성 : 식물은 햇빛 에너지를 사용하여 이산화탄소와 물을 포도당과 산소로 변환합니다.
* 폭발 : 단기간에 많은 양의 에너지를 방출하는 빠른 발열 반응.
요약하면, 에너지는 화학적 변화를 주도하는 데 중요합니다. 화학 결합의 파손 및 형성에는 에너지 변화가 포함되며, 에너지 흡수 에너지 및 흡열 반응을 방출하는 발열 반응과 함께 에너지 변화가 포함됩니다.
