1. 무수 BACL의 질량을 결정하십시오 :
* 수화 된 bacl hydr의 질량 =10 g
* 물의 질량 손실 =1.475 g
* 무수 BACL ₂ =10 g -1.475 g =8.525 g
2. 무수 BACL의 두더지를 계산하십시오 :
* BACL의 몰 질량 =137.33 g/mol + (2 * 35.45 g/mol) =208.23 g/mol
* BACL의 두더지 =8.525 g / 208.23 g / mol =0.041 mol
3. 손실 된 물의 두부를 계산하십시오 :
* H ofO의 몰 질량 =2 * 1.01 g/mol + 16.00 g/mol =18.02 g/mol
* h₂O의 두더지 =1.475 g / 18.02 g / mol =0.082 mol
4. bacl₂ 대 h₂o :의 두더지 비율을 결정하십시오
* 두 몰을 더 적은 수의 두더지 (0.041 mol)로 나눕니다.
* BACL₂ :0.041 mol / 0.041 mol =1
* HATER :0.082 mol / 0.041 mol =2
5. 수화 된 바륨 클로라이드의 공식을 작성하십시오 :
* BACL₂ 대 h₂O의 두더지 비율은 1 :2입니다.
* 따라서, 수화 된 바륨 염화 바륨의 공식은 bacl₂ · 2h₂o 입니다. .
