혼성화 이해
혼성화는 새로운 하이브리드 궤도를 형성하기 위해 원자 궤도의 혼합을 설명하는 화학의 개념이다. 이 하이브리드 궤도는 원래 원자 궤도와 비교하여 다른 모양과 에너지를 가지며, 분자의 결합 특성을 담당합니다.
혼성화를 결정하기위한 단계
1. 루이스 구조를 그립니다 : 분자의 루이스 구조를 그리는 것으로 시작하십시오. 이를 통해 중앙 원자 주변의 결합 및 고독한 쌍을 시각화하는 데 도움이됩니다.
2. 전자 그룹을 계산하십시오 : 전자 그룹은 다음의 조합입니다.
* 단일 본드
* 이중 채권
* 트리플 본드
* 고독한 전자 쌍
3. 혼성화를 결정합니다 :
* 2 전자 그룹 : * sp* 혼성화
* 3 전자 그룹 : * sp²* 혼성화
* 4 전자 그룹 : * sp³* 혼성화
* 5 전자 그룹 : * sp³d* 하이브리드 화
* 6 전자 그룹 : * sp³d²* 하이브리드 화
예
1. 메탄 (ch <)
* 루이스 구조 : 중심 탄소 원자는 수소 원자에 4 개의 단일 결합을 갖는다.
* 전자 그룹 : 4 (모든 단일 채권)
* 혼성화 : *sp³*
2. 에틸렌 (C₂H ()
* 루이스 구조 : 각각의 탄소는 다른 탄소에 대한 이중 결합과 2 개의 수소 원자에 대한 단일 결합을 갖는다.
* 전자 그룹 : 각 탄소에 대해 3 (1 개의 이중 채권 및 2 개의 단일 채권)
* 혼성화 : 각 탄소에 대한* sp²*.
3. 물 (h₂o)
* 루이스 구조 : 산소 원자는 수소 원자에 2 개의 단일 결합과 2 개의 고독한 쌍을 갖는다.
* 전자 그룹 : 4 (2 개의 단일 채권과 2 개의 고독한 쌍)
* 혼성화 : *sp³*
중요한 고려 사항 :
* 고독한 쌍 물질 : 고독한 전자 쌍은 전자 그룹의 수에 기여합니다.
* 다중 채권은 하나의 그룹으로 계산됩니다 : 이중 또는 삼중 결합은 단일 전자 그룹으로 계산됩니다.
* 시그마와 PI 본드 : 혼성화는 시그마 본드 (단일 결합) 만 포함합니다. PI 결합은 비료가없는 p 궤도를 겹쳐서 형성된다.
시각적 표현 :
* * SP * 혼성화 :중앙 원자에는 두 개의 하이브리드 궤도가있는 선형 구조가 있습니다.
* * * sp² * 하이브리드 화 :중앙 원자는 3 개의 하이브리드 궤도가있는 삼각 평면 형상을 가지고 있습니다.
* * SP³ * 하이브리드 화 :중앙 원자에는 4 개의 하이브리드 궤도가있는 사면체 형상이 있습니다.
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