1. 균형 화학 방정식 :
질산으로의 암모니아의 촉매 산화에 대한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 4 No (g) + 6 h₂o (g)
2. 화학어 측정법 :
균형 방정식으로부터, 우리는 4 몰의 암모니아 (NH₃)마다 5 몰의 산소 (O₂)가 소비된다는 것을 알 수있다.
3. 단서로서 물 :
우리는 402 몰의 물 (HATER)이 생산된다고 주어진다. 균형 방정식의 화학량 론을 사용하여 소비 된 산소의 두더지와 관련시킬 수 있습니다.
* 6 몰 h₂O ↔ 5 몰 O ₂
* 402 Moles heso ↔ (5/6) * 402 Moles o₂ =335 Moles o₂
4. 산소 질량 :
이제 산소 몰 질량 (32 g/mol)을 사용하여 몰의 몰을 킬로그램으로 변환합니다.
* 335 Moles o5 * (32 g/mol) =10720 g o ₂
* 10720 g o g * (1 kg/1000 g) = 10.72 kg o₂
따라서이 반응에서 10.72kg의 산소가 소비됩니다.
