1. 원자가 전자 수 :
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (h)는 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 산소 (O)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :(2 x 4) + (3 x 1) + 6 + 1 =16
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는 일반적으로 유기 분자의 중심 원자입니다. 이 경우 두 개의 탄소가있어 서로 연결됩니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 두 탄소를 서로 옆에 놓습니다.
* 단일 본드 (하나의 공유 전자 쌍)와 연결하십시오.
* 단일 결합을 사용하여 3 개의 수소를 탄소에 연결하십시오.
* 산소를 단일 결합으로 탄소 중 하나에 연결하십시오.
* 나머지 수소를 단일 결합으로 산소에 연결하십시오.
4. 외부 원자에 대한 완전한 낙지 :
* 옥트 (8 전자)를 완성하기 위해 산소에 고독한 쌍 (비 결합 전자)을 첨가하십시오.
5. 중앙 원자에서 옥셋을 점검하십시오 :
* 두 탄소는 현재 6 개의 전자 만 가지고 있습니다.
* 산소에서 하나의 고독한 쌍을 이동하여 탄소 중 하나와 이중 결합을 형성합니다.
최종 루이스 구조 :
```
h o
| ||
H -C -C -H
| |
H h
```
키 포인트 :
* 에탄올은 포화 분자 :입니다 이것은 모든 탄소에 단일 채권 만 있음을 의미합니다.
* -oh 그룹은 알코올의 정의 특성입니다. 이 기능적 그룹의 존재는 에탄올에 특징적인 특성을 제공합니다.
다른 루이스 구조 질문이 있으면 알려주세요!
