다음은 고장입니다.
* 원자가 쉘 : 이것은 원자의 가장 바깥 전자 쉘입니다. 이 쉘의 전자는 화학 결합에 관여합니다.
* 고귀한 가스 : 이 요소는 주기율표의 그룹 18에 위치하고 있으며 전체 원자가 쉘 (2가있는 헬륨을 제외한 8 개의 전자)이 있습니다. 그들은 매우 안정적이고 반응이 없습니다.
* 안정성 : 원자는 가능한 가장 안정적인 전자 구성을 달성하려고합니다. 고귀한 가스와 같은 전체 원자가 쉘을 갖는 것이 가장 안정적인 구성입니다.
옥트 규칙의 작동 방식 :
* 이온 결합 : 원자는 전자를 얻기 위해 전자를 얻거나 잃는다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어 Na+가되고 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻습니다. 두 이온 모두 이제 전체 옥셋이 있습니다.
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여 전체 옥셋을 달성합니다. 예를 들어, 2 개의 수소 원자 (각각 하나의 전자를 갖는)는 전자를 공유하여 두 원자가 2 개의 전자를 갖는 공유 결합 (H2)을 형성하여 원자가 쉘을 완성합니다.
옥트 규칙에 대한 예외 :
* 첫 번째 및 두 번째 기간의 요소 : 수소 (h)는 원자가 껍질을 채우기 위해 두 개의 전자 만 있으면되며 헬륨 (HE)은 이미 2 개의 전자가있는 전체 원자가 쉘을 가지고 있습니다.
* 기간 3 이상의 요소 : 이러한 요소는 D 궤도의 가용성으로 인해 원자가 쉘에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있습니다.
* 홀수 전자 분자 : 홀수의 전자를 가진 분자는 모든 원자에 대해 전체 옥셋을 가질 수 없습니다.
옥트 규칙의 중요성 :
옥트 규칙은 화학적 결합을 이해하고 원자의 반응성을 예측하기위한 간단하고 유용한 도구입니다. 그것은 이온 성 및 공유 결합의 형성을 이해하고 분자의 구조를 예측하기위한 프레임 워크를 제공한다.
기억하십시오 : Octet Rule은 어렵고 빠른 규칙이 아니라 지침입니다. 예외가 있지만 화학적 결합을 이해하는 데 유용한 도구입니다.
