주요 개념의 고장은 다음과 같습니다.
* 전자 쉘 : 원자의 전자는 전자 쉘이라는 별개의 에너지 수준을 차지합니다 . 이 쉘은 1, 2, 3 등으로 번호가 매겨지며 더 높은 숫자는 더 높은 에너지 수준을 나타냅니다.
* 서브 쉘 : 각 껍질 내에서, 전자는 서브 쉘로 추가로 조직된다 . 이 서브 쉘에는 문자가 표시되어 있습니다 :S, P, D 및 f.
* 궤도 : 각 서브 쉘에는 하나 이상의 궤도 가 포함됩니다 전자를 찾을 확률이 높은 공간의 영역입니다. 서브 쉘 내의 궤도의 모양과 수는 서브 쉘의 문자 명칭에 따라 다릅니다.
* s 서브 쉘 : 하나의 구형 궤도를 포함합니다.
* p 서브 쉘 : 3 개의 아령 모양의 궤도가 들어 있습니다.
* d 서브 쉘 : 5 개의 더 복잡한 궤도가 포함되어 있습니다.
* f 서브 쉘 : 7 개의 더 복잡한 궤도가 포함되어 있습니다.
* 전자 구성 : 전자 구성 원자는 껍질, 서브 쉘 및 궤도에 전자의 배열을 설명합니다. 전자의 에너지 수준과 Pauli 배제 원리를 기반으로 한 일련의 규칙을 따릅니다 (두 전자는 동일한 양자 수 세트를 가질 수 없음을 나타냅니다).
예 :
산소 (O)의 전자 구성은 1S² 2S² 2P⁴입니다. 이것은 우리에게 알려줍니다.
* 쉘 1 : 두 개의 전자가 1s 궤도를 차지합니다.
* 쉘 2 : 2 개의 전자는 2s 궤도를 차지하고 4 개의 전자는 3 개의 2p 궤도를 차지합니다.
전자의 쉘 패턴을 이해하려면 다음을 알아야합니다.
* Aufbau 원리 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도로 채워진다.
* 헌드의 규칙 : 변성 궤도 (동일한 에너지 수준으로 궤도)를 채울 때 전자는 먼저 각 궤도를 개별적으로 차지하기 전에 개별적으로 차지합니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며,이 전자는 반대편 스핀을 가져야합니다.
이러한 원리를 이해하고 특정 원자에 적용함으로써 전자 구성과 모든 원소에 대한 전자의 쉘 패턴을 결정할 수 있습니다.
