1. 원자가 전자 수
* 수소 (h)는 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 음전하는 1 개의 전자를 추가합니다.
총 원자가 전자 =1 + 4 + (6 x 2) + 1 =18
2. 원자를 정리하십시오
탄소는 하나의 수소와 2 개의 산소 원자가 부착 된 중앙 원자입니다.
3. 단일 본드를 그리십시오
단일 결합으로 각 원자를 중앙 탄소 원자에 연결하십시오. 이것은 6 개의 원자가 전자 (3 개의 결합 x 2 전자/결합)를 사용합니다.
4. 남은 전자를 분배하십시오
우리는 12 개의 원자가 전자가 남았습니다. 먼저, 고독한 쌍을 첨가하여 산소 원자의 낙지를 완성하십시오. 각 산소 원자는 2 개의 고독한 쌍 (4 개의 전자)이 필요합니다. 이것은 8 개의 전자를 사용합니다.
5. 남은 전자를 놓습니다
우리는 4 개의 원자가 전자가 남았습니다. 탄소 원자에 두 개의 고독한 쌍으로 배치하십시오.
6. 공식 요금을 확인하십시오
* 탄소에는 4 개의 원자가 전자 (4 개의 본드)가 있습니다. -0 린 쌍 전자 =0 공식 전하.
* 수소에는 1 개의 원자가 전자 (1 결합) -0 린 쌍 전자 =0 공식 전하가 있습니다.
* 이중 결합을 갖는 산소 원자는 6 개의 원자가 전자 (2 개의 결합 + 4 론 쌍 전자)를 갖는다 - 6 론 쌍 전자 =0 공식 전하.
* 단일 결합을 갖는 산소 원자는 6 개의 원자가 전자 (1 본드 + 6 린 쌍 전자) -7 론 쌍 전자 =-1 공식 전하를 갖는다.
루이스 구조
포르트 이온 (HCO2-)의 최종 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
영형
||
C- O-
|
시간
```
중요한 참고 : 포르 메이트 이온의 이중 결합은 실제로 두 산소 원자 사이에서 공명 할 수 있습니다. 이것은 실제 구조가 두 공명 형태의 하이브리드임을 의미합니다.
