1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 카운트 원자가 전자 :
* 탄소 (C) :4
* 수소 (H) :1
* 산소 (O) :6 x 2 =12
* 전하 (-1) :1
* 총 :4 + 1 + 12 + 1 =18 원자가 전자
* 원자를 연결 : 탄소는 산소 원자와 수소 원자에 결합 된 중앙 원자입니다.
* 완전한 옥제 : 나머지 전자를 분배하여 각 원자의 옥트 규칙을 만족시킵니다.
루이스 구조는 탄소와 하나의 산소 사이의 이중 결합과 탄소와 다른 산소 사이의 단일 결합을 나타냅니다.
2. 채권 순서 계산 :
* 채권 주문 두 원자 사이에서 공유되는 전자 쌍의 수입니다.
* C-O 이중 결합 : 채권 순서 =2
* c-o 단일 본드 : 채권 순서 =1
3. 채권 명령의 평균 :
Formate 이온에는 하나의 C-O 이중 결합 및 하나의 C-O 단일 결합이 있으므로 C-O 결합에 대한 평균 결합 순서를 계산합니다.
평균 채권 순서 =(2 + 1) / 2 = 1.5
따라서 포르트 이온에서 각 C-O 결합에 대한 결합 순서는 1.5입니다.
