전자 구성 이해
* 나트륨 (NA) : 나트륨에는 11 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 8, 1입니다. 이것은 가장 바깥 에너지 레벨 (원자가 쉘)에 전자가 하나 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자의 전체 외부 껍질을 갖기 위해 노력하며, 이상적으로는 8 개의 전자 (옥트 규칙)가 있습니다. 이 구성은 가장 바깥 에너지 레벨을 채우기 때문에 매우 안정적입니다.
나트륨의 불안정성
* 전자 손실 : 외부 껍질에 전자가 하나만있는 나트륨은 불안정합니다. 쉘을 채우기 위해 7 개를 더 얻는 것보다 단일 전자를 잃는 것이 훨씬 쉽습니다.
* 양이온이되는 : 나트륨이 원자가 전자를 잃으면 나트륨 양이온 (Na+)이라고 불리는 양으로 하전 된 이온이됩니다. 이 양이온에는 이제 고귀한 가스 네온과 일치하는 안정적인 전자 구성이 있습니다 (2, 8).
이온화를 통한 안정성
* 에너지 방출 : 전자를 잃는 나트륨 과정은 에너지를 방출하여 더 안정적입니다. 결과 구성이 에너지가 낮고 유리하기 때문입니다.
* 이온 결합 : 전자를 잃는 나트륨의 경향은 이온 결합을 형성하는 데 핵심 요소입니다. 전자를 쉽게 얻는 염소 (CL)와 같은 비금속과 쉽게 반응합니다. 생성 된 화합물, 염화나트륨 (NaCl)은 개별 원자보다 더 안정적입니다.
요약
나트륨은 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 가장 바깥 쪽 전자를 포기합니다. 이온화라고하는이 과정은보다 안정적인 상태를 초래하고 이온 결합의 형성을 허용합니다.
