* 극성 : 산소 (O2)는 비극성 분자이며, 이는 전자의 균일 한 분포를 갖는다. 물 (H2O)은 극성 분자이며, 이는 전자의 고르지 않은 분포로 인해 약간 양수 및 약간 음의 끝이 있습니다. 극성 분자는 다른 극성 분자를 용해시키는 경향이있는 반면, 비극성 분자는 다른 비극성 분자를 용해시키는 경향이있다. 이러한 극성의 차이는 산소가 물 분자와 상호 작용하고 용해하기가 더 어려워집니다.
* 수소 결합 : 수소 결합을 통해 물 분자가 서로 끌어 당깁니다. 이러한 강력한 상호 작용은 산소 분자가 물 분자와 "압착"하고 결합을 형성하기가 어렵습니다.
* 낮은 용해도 : 산소는 물에 용해되지만 용해도는 상대적으로 낮습니다. 실온 및 대기압에서, 약 8 ml의 산소 만 1 리터의 물에 용해 될 수 있습니다. 이것은 물이 이산화탄소와 같은 다른 가스에 비해 소량의 용존 산소 만 담을 수 있음을 의미합니다.
물에 산소가 용해되는 이유는 무엇입니까?
용해도가 낮음에도 불구하고 물에 용해되는 산소는 수생 생물에 중요합니다. 물고기와 다른 수생 유기체는 호흡과 살아 남기 위해 용해 된 산소가 필요합니다. 온도, 염분 및 오염과 같은 요인은 물의 산소 수준에 영향을 줄 수 있으며, 이는 수생 생태계에 중요한 결과를 초래할 수 있습니다.
요약 : 산소는 물에 용해되지만 낮은 용해도는 비극성 특성, 물 분자 사이의 강한 수소 결합 및 물 분자와의 상대적으로 약한 상호 작용 때문입니다.
