1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
mg (s) + h sso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + h₂ (g)
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 마그네슘 (mg)이 반응하여 1 몰의 수소 가스 (H₂)를 생산한다는 것을 보여준다.
3. 마그네슘 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* Mg의 몰 질량 =24.31 g/mol
* Mg의 몰스 =24 g / 24.31 g / mol =0.987 몰
4. 두더지 비율을 사용하여 수소 몰을 찾으십시오.
* 두더지 비율은 1 :1, 0.987 몰의 mg이기 때문에 0.987 몰의 H₂를 생성합니다.
5. 수소를 그램으로 변환하십시오 :
* H of =2.016 g/mol의 몰 질량
* h 0. =0.987 몰의 질량 * 2.016 g/mol =1.99 g
따라서, 24 그램의 마그네슘이 과도한 황산과 반응 할 때 약 1.99 그램의 수소가 생성됩니다. .
