1. 분자 궤도 이론 : 산소에는 8 개의 전자가 있습니다. 두 산소 원자가 결합하여 O 2 를 형성 할 때 , 그들의 원자 궤도는 결합되어 분자 궤도를 형성한다. 이 분자 궤도는 aufbau 원리와 헌드의 규칙에 따라 채워진다.
2. 짝을 이루지 않은 전자 : Hund의 규칙에 따르면, 전자는 하나의 궤도에 페어링하기 전에 각 퇴화 궤도를 개별적으로 차지합니다. 산소의 경우, 2 개의 가장 높은 에너지 분자 궤도 인, 안티 본딩 π* 궤도는 각각 하나의 짝을 이루지 않은 전자를 함유한다.
3. 파라 마그네시즘 : 짝을 이루지 않은 전자가있는 물질은 자기장에 끌리며 상자성이라고합니다. 이 매력은 짝을 이루지 않은 전자가 스핀을 외부 자기장과 정렬하여 순 자기 모멘트를 유발하기 때문에 발생합니다.
4. 단순화 된 설명 : 작은 자석과 같은 π* 궤도에 짝을 이루지 않은 두 개의 전자를 상상해보십시오. 그것들은 둘 다 "노스 폴"이며, 외부 자기장과 정렬되어 분자가 상유 자성을 만들기를 원합니다.
요약하면, 산소 분자의 안티 본딩 π* 궤도에 2 개의 짝을 이루지 않은 전자의 존재는 그것이 매개 변수를 나타내는 이유이다.
