이유는 다음과 같습니다.
* 동위 원소 동일한 요소의 원자는 같은 수의 양성자이지만 다른 수의 중성자를 갖는 원자입니다.
* 중성자 요금이 없습니다.
* 양성자 긍정적 인 전하가 있습니다.
* 전자 음전하가 있습니다.
동위 원소는 같은 수의 양성자를 가지므로, 동일한 원자 번호 를 갖는다. 요소의 정체성을 결정합니다.
그러나
* 원자 그것들은 같은 수의 양성자와 전자를 가지고 있기 때문에 중립적입니다.
* 이온 원자가 전자를 얻거나 잃을 때 형성됩니다. 이것은 양수 (양이온) 또는 음이온 (음이온)의 순 전하를 만듭니다.
따라서 :
* 동위 원소는 동일한 수의 양성자 및 전자를 가진 원자 인 경우 중성 일 수 있습니다.
* 동위 원소는 이온 인 경우 전하가되므로 전자를 획득하거나 손실 한 것을 의미합니다.
예 :
* Carbon-12 (6 개의 양성자, 6 개의 중성자, 6 개의 전자)는 중성 원자입니다.
* Carbon-14 (6 개의 양성자, 8 개의 중성자, 6 개의 전자)도 중성 원자입니다.
* Carbon-12 원자가 전자를 잃으면 +1 전하가있는 Carbon-12 이온이됩니다. 이것은 동위 원소에도 적용됩니다.
따라서 동위 원소는 중성자 수에 의해 정의되지만 전하는 전자 수에 따라 다릅니다.
