* 강산은 용액에 완전히 분리됩니다 , 그들은 모든 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출한다는 것을 의미합니다. 이 H+ 이온은 마그네슘 금속과 반응하는 것입니다.
* 약산은 용액에 부분적으로 분리됩니다 , 그들은 그들이 H+ 이온의 작은 부분 만 방출한다는 것을 의미합니다. 이것은 반응성 H+ 이온의 농도가 낮다.
반응 속도는 반응물의 농도에 따라 다릅니다. 강산은 농도가 높기 때문에 H+ 이온이 높기 때문에 약산보다 훨씬 빠른 마그네슘 금속과 반응합니다.
여기 단순화 된 설명이 있습니다 :
물 두 통이 있다고 상상해보십시오. 하나의 양동이에는 많은 대리석 (강산)이 있고 다른 양동이에는 작은 구슬 (약산) 만 있습니다. 각 버킷에 공 (마그네슘)을 던지고 있습니다. 더 많은 대리석이있는 버킷은 공과 더 많은 충돌을 일으켜 더 빠른 반응을 가져옵니다.
그러나 주목하는 것이 중요합니다.
* 강산과의 반응은 더욱 활발하고 발열이 될 것입니다 (더 많은 열을 생성) 더 높은 농도의 H+ 이온으로 인해.
* 약산과의 반응은 느리고 덜 극적입니다.
전반적으로, 강산은 더 높은 농도의 반응성 수소 이온을 제공하기 때문에 마그네슘 금속과 훨씬 더 반응성이있다.
