NO3- (질산염 이온)의 공명 구조
질산염 이온 (NO3-)은 3 개의 공명 구조를 가지고 있으며, 이는 전자가 비편화되어 여러 방식으로 표현 될 수 있음을 의미합니다.
공명 구조를 그리는 방법은 다음과 같습니다.
1. 중앙 원자 : 질소 (N)는 산소보다 전기 음성이 적기 때문에 중앙 원자입니다.
2. 원자가 전자 : 질소는 5 개의 원자가 전자를 가지며, 각 산소는 6 개, 음전하를위한 1 개의 여분의 전자, 총 24 개의 원자가 전자를 갖는다.
3. 단일 본드 : 각 산소를 단일 결합으로 질소에 연결하십시오. 이것은 6 개의 전자를 사용하여 18을 남깁니다.
4. 옥트 규칙 : 고독한 쌍 (산소 당 6 개의 전자, 총 18 개의 전자)을 첨가하여 각 산소 원자에 대한 낙지를 완료하십시오.
5. 이중 채권 : 질소의 낙지를 완성하려면 산소 원자 중 하나와 이중 결합을 만들어야합니다.
6. 공명 구조 : 이중 결합은 3 개의 산소 원자 중 하나와 함께 배치 될 수 있으므로 3 개의 가능한 공명 구조가 있습니다.
공명 구조의 다이어그램 :
[이미지 :https://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/resonance.html#top 개발
중요한 참고 : 질산염 이온의 실제 구조는 이들 3 개의 공명 구조의 하이브리드이며, 이는 전자가 모든 산소 원자에 걸쳐 비편화되고 질소와 산소 사이의 결합은 엄격하게 단일 또는 이중이 아니다.
NO3-
의 분자 극성
질산염 이온 (NO3-)은 비극성 입니다 . 이유는 다음과 같습니다.
* 대칭 구조 : 3 개의 산소 원자는 삼각 평면 형상에서 질소 원자 주위에 대칭 적으로 배열된다.
* 전기 음성 : 산소는 질소보다 전기 음성이므로 각 N-O 결합 내에서 쌍극자 모멘트를 초래합니다. 그러나 대칭 구조로 인해이 쌍극자 모멘트는 서로를 취소합니다.
* 결과 : 전체 분자는 순 쌍극자 모멘트가 없으므로 비극성이됩니다.
요약 : NO3-는 전자의 비편성으로 인한 3 개의 공명 구조를 가지고 있으며, 쌍극자 모멘트를 취소하는 대칭 구조는 비극성 분자가된다.
