강산 :
* 완전한 이온화 : 강산은 물에서 완전히 이온화 (파손)로 모든 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출합니다.
* 높은 이온 농도 : 그것들이 완전히 이온화되기 때문에, 강산은 용액에서 고농도의 H+ 이온을 생성합니다.
* 예 : 염산 (HCL), 질산 (HNO3), 황산 (H2SO4)
* pH : 강산은 pH 값이 매우 낮으며 (일반적으로 1 미만), 높은 산도를 나타냅니다.
약산 :
* 부분 이온화 : 약산은 물에서만 부분적으로 이온화됩니다. 그들은 산 분자의 작은 부분만이 H+ 이온을 기증하는 평형에 도달합니다.
* 낮은 이온 농도 : 제한된 이온화로 인해, 약산은 강산에 비해 용액에서 H+ 이온의 농도가 낮다.
* 예 : 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3), 구연산 (C6H8O7)
* pH : 약산은 pH 값이 더 높으며 (일반적으로 2와 6 사이), 더 낮은 산도를 나타냅니다.
비유 :
대리석 상자를 상상해보십시오. 강산은 모든 대리석이 쏟아지는 상자와 같으며 (완전한 이온화), 약산은 몇 마리의 대리석 만 롤아웃하는 상자와 같습니다 (부분적 이온화).
키 포인트 :
* 강도 대 농도 : 산 강도를 농도와 혼동하지 마십시오. 약산은 여전히 고도로 농축 될 수 있지만 여전히 강산보다 적은 이온화됩니다.
* 평형 : 약산의 이온화는 평형 반응이며, 이는 양방향 (산을 기증하는 H+) 및 역 (산 H+)을 의미합니다.
* 생물학적 중요성 : 많은 생물학적 과정은 PH 균형을 유지하기 위해 약산과 염기에 의존합니다.
요약 :
강한 산과 약산의 주요 차이점은 물의 이온화 정도에 있습니다. 강산은 완전히 이온화되어 고농도의 H+ 이온을 생성하는 반면, 약산은 부분적으로는 부분적으로 이온화되어 더 낮은 농도의 H+ 이온을 초래합니다.
