1. 추가 반응 :
* 수소화 : 금속 촉매 (니켈 또는 백금 등)의 존재하에 불포화 탄화수소에 수소 가스 (H주)를 첨가하면 이중 또는 트리플 결합을 단일 결합으로 변환합니다. 이것은 식물성 기름에서 마가린 생산에 중요한 반응입니다.
```
c =c + h₂ → c-c
```
* 할로겐화 : 알켄에 할로겐 (염소 또는 브로민과 같은)을 첨가하면 디 하로 알칸이 형성됩니다. 이것은 브롬의 첨가가 붉은 갈색에서 무색으로 색상 변화를 가져 오기 때문에 종종 불포화 테스트로 사용됩니다.
```
C =C + BR₂ → BR-C-C-BR
```
* hydrohalogenation : 알켄에 HCL 또는 HBR과 같은 수소 할라이드를 첨가하면 Haloalkanes가 형성됩니다. 이 반응은 Markovnikov의 규칙에 따라 수소 원자가 이미 부착 된 수소 원자가 가장 많은 수소 원자에 추가된다는 것을 나타냅니다.
```
C =C + HX → X-C-C-H
```
* 수화 : 산 촉매 (황산과 같은)의 존재하에 알켄에 물을 첨가하면 알코올이 형성됩니다. 이 반응은 또한 Markovnikov의 규칙을 따릅니다.
```
C =C + HATER → HO-C-C-H
```
2. 중합 :
* 첨가 중합 : 불포화 탄화수소는 연쇄 반응을 겪어 중합체라고 불리는 긴 사슬을 형성 할 수 있습니다. 이 과정은 이중 또는 삼중 결합의 파괴 및 단량체 사이의 새로운 단일 결합의 형성을 포함한다. 예는 에틸렌으로부터 폴리에틸렌의 생산을 포함한다.
```
n (c =c) →-(c-c) -n
```
3. 산화 반응 :
* 연소 : 불포화 탄화수소는 산소로 연소되어 이산화탄소와 물을 생산하여 상당한 양의 에너지를 방출합니다.
```
c n H m + (n + m/4) O₂ → nco₂ + (m/2) H₂O
```
4. 다른 반응 :
* 전자 공격 : 불포화 탄화수소의 이중 또는 삼중 결합은 전자를 찾는 종인 electrophiles에 의해 공격 될 수 있습니다. 이것은 대체 및 첨가 반응을 포함한 다양한 반응으로 이어질 수 있습니다.
반응성에 영향을 미치는 요인 :
* 불포화 정도 : 이중 또는 삼중 결합이 많을수록 탄화수소가 더 반응성이 높습니다.
* 대체 : 탄소 사슬에 전자-흡인기 (예 :할로겐)의 존재는 반응성을 증가시키는 반면, 전자-투여 기 (알킬기와 같은)는 반응성을 감소시킨다.
* 입체 방해 : 이중 또는 삼중 결합 주위의 부피가 큰 그룹의 존재는 반응물의 접근을 방해하여 반응성을 감소시킬 수 있습니다.
발생하는 특정 반응은 특정 탄화수소, 반응 조건 및 촉매의 존재에 달려 있음을 기억하십시오.
