기본
* 이온 결합 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 이러한 유형의 채권에는 전송 가 포함됩니다 공유보다는 전자의.
* 금속 전자를 잃는 경향이 있습니다 ( 양이온 , 긍정적으로 청구).
* 비금속 전자를 얻는 경향이있다 ( 음이온이된다 , 부정적인 충전).
과정
1. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온 사이의 강력한 매력은 이온 결합의 형성을 유발한다.
2. 전자 전달 : 외부 전자가 느슨하게 고정 된 금속 원자는 하나 이상의 전자를 비금속 원자에 쉽게 포기합니다.
3. 이온의 형성 :
* 전자를 잃어버린 금속 원자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 전자를 얻은 비금속 원자는 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
4. 결정 격자 : 이 반대로 하전 된 이온은 크리스탈 격자 라는 고도로 정렬 된 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. . 이온들 사이의 강한 정전기력은 격자를 함께 유지합니다.
예 :염화나트륨 (NaCl)
* 나트륨 (NA) 금속이며 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL) 비금속이며, 하나의 전자가 클로라이드 이온 (cl-)이되기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다.
*이 반대로 하전 된 이온 (Na+ 및 Cl-)은 서로를 끌어 들이고 크리스탈 격자에 자신을 배열하여 염화나트륨 (표 염화 나트륨)을 형성합니다.
키 포인트
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 결합의 강한 정전기력은 높은 용융 및 끓는점으로 이어진다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 일반적으로 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다.
* 부서지기 : 이온 성 결정은 부서지기 쉽다. 왜냐하면 그것들을 함께 붙잡는 강력한 힘은 이온이 서로 지나가는 것을 어렵게하기 때문이다.
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