1. 이산화탄소 (CO2) 가스 : 이것은 가장 눈에 띄는 결과입니다. 반응은 이산화탄소 가스의 기포를 생성하여 공기로 빠져 나옵니다. 당신은 희미한 소리를보고 소리가 들립니다.
2. 황산 칼슘 (CASO4) : 이것은 용액에서 침전하는 흰색 고체입니다. 충분한 물이있는 경우 석고 (CASO4 · 2H2O) 형태 일 수 있습니다. 이것은 일반적으로 파리의 석고로 알려진 것입니다 .
3. 물 (H2O) : 반응은 또한 부산물로서 물을 생성한다.
화학 방정식 :
전체 화학 반응은 다음 균형 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
CACO3 (S) + H2SO4 (AQ) → CASO4 (S) + H2O (L) + CO2 (g)
설명 :
* 탄산 칼슘 (CACO3) 단단한이므로 방정식에서 (S)로 표시됩니다.
* 황산 (H2SO4) 수용액은 물에 용해되므로 (AQ)를 의미합니다.
* 황산 칼슘 (CASO4) 따라서 견고하므로 (S).
* 물 (H2O) 액체이므로 (L)입니다.
* 이산화탄소 (CO2) 가스이므로 (g)입니다.
메커니즘 :
반응은 두 단계로 진행됩니다.
1. 탄산염 이온의 양성자 화 : 황산의 수소 이온 (H+)은 탄산 칼슘에서 탄산염 이온 (CO3^2-)을 공격합니다. 이것은 중탄산염 이온 (HCO3-)과 칼슘 이온 (ca^2+)을 형성합니다.
2. 중탄산염 이온의 분해 : 중탄산염 이온은 불안정하고 물과 이산화탄소 가스로 분해됩니다. 칼슘 이온은 황산으로부터 황산염 이온 (SO4^2-)과 결합하여 황산 칼슘을 형성한다.
실제 응용 :
이 반응에는 몇 가지 실제 적용이 있습니다.
* 파리 석고 생산 : 생산 된 황산 칼슘은 건축 및 예술에 사용되는 파리 석고를 만드는 데 사용될 수 있습니다.
* 석회암 퇴적물 제거 : 이 반응은 파이프 및 기타 표면에서 석회석 퇴적물을 제거하는 데 사용됩니다.
* 산성 비 : 이 반응은 빗물의 황산이 건물과 조각상의 석회암과 반응함에 따라 산성비로 인한 손상에 역할을합니다.
안전 예방 조치 :
* 황산은 강산제이며 화상을 유발할 수 있습니다. 황산을 취급 할 때 항상 장갑 및 눈 보호를 포함한 적절한 보호 장비를 착용하십시오.
* 반응은 열을 일으킨다. 석회암과 황산을 혼합 할 때주의를 기울이고 많은 양을 피하십시오.
요약하면, 석회암과 황산을 혼합하면 이산화탄소 가스, 황산 칼슘 및 물을 생성하는 화학 반응이 발생합니다. 이 반응은 몇 가지 실제 적용을 가지고 있으며 산성비의 영향을 이해하는 데 중요합니다.
